化学平衡常数的计算（化学平衡）

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1、从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。

2、随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。

3、当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

4、化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

5、　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

6、　　等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。

7、（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。

8、　　定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

9、　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

10、　　同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，抑或是从反应物和生成物同时开始，只要满足一定的条件，都能够达到相同的平衡状态。

11、影响化学平衡的因素有很多.　　如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；　　对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；　　NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。

12、　　在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。

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